谈谈高中化学

说高温下石灰石分解是一个自发的过程
可是用ΔG判据来判断自发性的条件不是要在一个孤立体系里吗，这里的高温应该是属于外界对体系施加的某种作用吧
那么这些在高温下才发生的反应能算是自发性的吗？？

对于自发进行的反应，根据定义，可能不需要考虑温度的高低，因为定义上面没有这个限制。
高温的作用分两种，一种在对体系传递能量，一种仅仅提供反应条件(温度)。

下面的反应中，沒有发生Fe3+转变为Fe2+的是（）
　　A 铁屑投入黃色的粗盐酸中 　B 过量的稀硝酸与铁屑反应　　C  铜投入FeCl3溶夜中　　D  过量的铁屑与稀硝酸反应
选B，爲和不要C? ...

A 铁屑投入黃色的粗盐酸中，有三氯化铁产生，生成的氯化铁与铁单质反应。
B 过量的稀硝酸与铁屑反应，硝酸将铁单质氧化成三价铁离子，由于硝酸过量，没有铁明显的与三价铁离子反应。从反应机理上看，这个反应自然应当说有。
C  铜投入FeCl3溶夜中，三价铁离子将铜氧化成铜离子，自身还原为亚铁离子。
D  过量的铁屑与稀硝酸反应，铁粉过量，在B的基础上多了明显的铁离子氧化铁单质的反应。
所以，高中阶段可以选择B选项。

下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水  B．有较高的熔点  C．水溶液能导电    D．熔融时能导电
WHY？

化合物中可溶于水的有强电解质、弱电解质、非电解质，比如硫酸与氢氧化钠、醋酸和醋酸铅、二氧化硫和氨气。不一定存在离子键。
有较高的熔点的化合物可以是离子化合物、共价化合物，比如硫酸钡和氧化镁、氮化碳和二氧化硅，不是所有的共价化合物都像氟化氢和氯化铁一样熔点低。
水溶液能导电的化合物有强电解质、弱电解质、非电解质，比如硫酸与氢氧化钠、醋酸和苯酚、二氧化硫和氨气。甚至某些单质的水溶液液能导电。
一般认为熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。自然不包括金属单质，尽管它们熔融后导电性增强，但它们不是化合物。
所以很显然，正确的选项只有D。

部分金属的熔融状态导电性增强，有不少金属导电性减弱。
温度升高，热运动增强，金属离子对电子运动的阻碍变强，对电子的束缚变弱，电子自由运动更剧烈，在电场作用下，不仅仅有自由电子的定向运动，还有金属离子的定向运动，导电性不是一定增强。

1〉浓H2SO4把NO氧化成NO2，个人猜想无需加热，对吗？
2〉浓H2SO4把Fe,Al钝化了，形成致密氧化膜，  那么钝化成了Fe2O3,Al2O3吧？ 这些氧化物不跟浓H2SO4反应吗？WHY?
3〉盐酸会把磷酸钡给溶解掉吗？（2005*无锡 ...

1〉浓H2SO4把NO氧化成NO2，个人猜想无需加热，对吗？
以前制备硫酸是使用铅室法，通过二氧化氮将二氧化硫氧化成三氧化硫，在溶液中难道反应就改了方向？我觉得硫酸难于将一氧化氮氧化。
2〉浓H2SO4把Fe,Al钝化了，形成致密氧化膜，  那么钝化成了Fe2O3,Al2O3吧？浓硫酸钝化铁，生成的氧化物主要是四氧化三铁，当然也会有氧化铁，一般认为是非整比化合物；浓硫酸钝化铝，生成氧化铝以及偏氢氧化铝；但由于晶体类型的缘故，不加热，不溶解于浓硫酸。
3〉盐酸会把磷酸钡给溶解掉吗？我这里缺乏数据，没有办法计算，请其他同事回答。谢谢。

也许偶犯了主观唯心主义错误，  心头一直认为浓H2SO4这个玩艺儿的氧化性实在是太强了吧，将一氧化氮氧化大概是小菜一碟喽，
但翻了书之后哩， 没有找到这个化学反应方程式，因而提出问题向大哥大姐们请教!

在过去制备硫酸的过程中有反应式：SO2+NO2=SO3+NO，所以我认为浓硫酸不能氧化一氧化氮，今天做实验，将一氧化氮与氮气的混和气体通过浓硫酸，没有明显现象。
相信我的结论是正确的。

我觉得你的第一题的题目有问题 ，怎么硫酸钠这样小的溶解度呀？设计不合理。但是一样可以解答。180g水溶解14.2g硫酸钠刚好形成饱和溶液，然后计算180g水溶解多少十水合硫酸钠晶体刚好形成饱和溶液。相信你会。
第二题的答案有问题。是你的输入有问题。
如果不电离、不水解，则有c(Na^+)=c(HRO3^-), c(H+)=c(OH^-)，如果只有水解，则：HRO3^-+H2O←→H2RO3+OH^-；如果只有电离，则：HRO3^-←→H^++RO3^2-；根据质子平衡，可以得到：c(H^+)+c(H2RO3)=c(RO3^2-)+c(OH^-)
但愿你能理解。

（1）在密闭容器中发生反应2SO2+O2==(可逆)2SO3（气），起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80％。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始 ...

若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则如果全部转化成二氧化硫和氧气，必然得到SO2和O2分别为20mol和10mol，再进行一次转化，全部转化成三氧化硫，必然得到20mol。反过来三氧化硫到二氧化硫的转化率是1-80％。
（2）反应aA(气)+bB(气)==(可逆)cC(气)有如下性质，v正=k1[c(A)]^a 乘以[c(B)]^b，v逆＝k2[c(C)]^c，当其他条件不变，体积缩小为原来的1/2，压强增大一倍，各物质的浓度瞬间变为原来的两倍，v'(正)=k1[c'(A)]^a *[c'(B)]^b=k1[2c(A)]^a *[2c(B)]^b=2^(a+b)*v(正)。

选用一种試剂可把浓度为2MOL/L的NaHCO3,Na2S3.Na2SO3,Ba(NO3)2,Na2SO4,这５种溶液区分的是？
　　A  NaoH    B  HCL    C  H2SO4    D  AgNo3 
  請高手解答！

答案是C。NaHCO3溶液产生无色无味的气体，Na2S3溶液产生有臭味的气体同时产生乳白色的混浊，Na2SO3溶液产生有刺激性气味的气体，Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，Na2SO4溶液没有明显现象。

浓硫酸才会有S沉淀吧？？不需要确定是稀H2SO4还是浓H2SO4吗？H2S和S可以同时都有？？

Na2S3溶液：
Na2S3溶液属于多硫化物溶液，在橙色的溶液中加入酸溶液后，产生的多硫化氢不稳定，分解产生硫单质沉淀和臭鸡蛋气味的气体硫化氢，所以现象如此。

在一定的温度和压强下，合成氨反应达平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是
A。恒温、恒压时充入氨气  B。恒温、恒容时充入氮气
C。恒温、恒容时充入氦气  D。恒温、恒压时充入氦气
答案选C
我想重点问一下A项，如果将要充入的氨气单独拿出来，找一个体积使其达到与原平衡等效的一个平衡，然后将两部分混合，既然是恒压，就不存在由压强引起的平衡移动，而且两平衡又是等效的，这样的话平衡不就不移动了吗？？

关于中学化学中溶液酸碱性的判断方法
1、利用酸碱指示剂的变色判断：石蕊、甲基橙、酚酞
    问题是：是否所有温度下石蕊变红，都是酸性溶液；石蕊变蓝都是碱性溶液？
2、pH试纸测溶液pH值的原理同酸碱指示剂的原理一样，还是与pH计的原理一样？
谢谢！！！
或者说石蕊变红是否可以直接作为判断酸性的直接依据？
与pH＝7不能作为直接依据一样吗？

pH计也叫酸度计，一般利用甘汞电极和玻璃电极的电势差来测量溶液的酸度，应当说测量的是氢离子的活度。理论上是可以测量100℃的水的pH的，只要将标准缓冲溶液也加热到100℃，不过具体可不可以我并不知道。
pH试纸一般认为测量的是氢离子与氢氧根离子的相对浓度，这根据与指示剂的反应可以看出。pH试纸只能在室温下测量的。

不可以的，因为一旦体系更换，即使你将缓冲溶液加热到100度，也没用，因为缓冲溶液此时的pH也变化了

感谢提醒，有一个转化关系：比如邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液，不同温度有不同的pH(0℃，4.01; 20℃, 4.00;45℃, 4.05)，可以查表知道。不知道100℃可不可以。